Что такое марганцовка

Что такое марганцовка

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде

Температура, °C 10 20 25 30 40 50 65
Растворимость, г/100 г воды 4,22 6,36 7,63 9 12,5 16,8 25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия

Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма Восстановленная форма Среда E 0 , В
MnO4 MnO4 2- OH — +0,56
MnO4 H2MnO4 H + +1,22
MnO4 MnO2 H + +1,69
MnO4 MnO2 OH — +0,60
MnO4 Mn 2+ H + +1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Химическое соединение ИЮПАК Перманганат калия Брутто-
формула
K Mn O 4 CAS 7722-64-7 Классификация Фарм.
группа
Антисептики и дезинфицирующие средства; Гомеопатические средства АТХ D08AX06 МКБ-10 AB.C Лекарственные формы порошок для приготовления раствора

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

Читайте также:  Воспаление глаза чем лечить в домашних условиях

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Литература

  • Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Марганцовка" в других словарях:

МАРГАНЦОВКА — МАРГАНЦОВКА, и, жен. (разг.). Кристаллы марганцовокислой соли, а также раствор этих кристаллов, употребляемый как дезинфицирующее средство. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

Марганцовка — ж. разг. Кристаллы или раствор марганцовокислого калия, применяющиеся в качестве обеззараживающего средства. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

марганцовка — марганцовка, марганцовки, марганцовки, марганцовок, марганцовке, марганцовкам, марганцовку, марганцовки, марганцовкой, марганцовкою, марганцовками, марганцовке, марганцовках (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») … Формы слов

марганцовка — марганц овка, и … Русский орфографический словарь

марганцовка — (1 ж) … Орфографический словарь русского языка

марганцовка — Марганец сульфаты кристаллары яки эремәсе (медицинада кулл.) … Татар теленең аңлатмалы сүзлеге

марганцовка — и; ж. Разг. Кристаллы или раствор марганцовокислого калия. Раствор марганцовки. Протереть руки марганцовкой … Энциклопедический словарь

марганцовка — дешевое вино … Воровской жаргон

марганцовка — и; ж.; разг. Кристаллы или раствор марганцовокислого калия. Раствор марганцовки. Протереть руки марганцовкой … Словарь многих выражений

марганцовка — МАРГАНЦОВКА, и, ж Разг. Кристаллы марганцовокислого калия или раствор этих кристаллов как дезинфицирующее средство. Марганцовку разводят из кристаллов марганцовокислой соли, делая раствор слабой или сильной консистенции … Толковый словарь русских существительных

Что лечит марганцовка

Перманганат калия, вернее его раствор (около 0,1%) применяются в медицине в качестве антисептического средства. Раствор этого средства используют для лечения различных заболеваний, что лечит марганцовка можно узнать в этой статье.

Свойства

Малые концентрации марганцовки оказывают вяжущее действие, а насыщенные растворы препарата обладают раздражающим, прижигающим действием.

Калия перманганат способен обезвреживать некоторые яды. Это его свойство применяют при пищевых отравлениях или отравлениях химическими веществами для промывания желудка.

Средство обладает дезодорирующим эффектом.

Антисептические свойства препарата используют для проведения полосканий горла при инфекционных заболеваниях, для обработки ожогов и ран.

Применение

Лечение марганцовкой проводят при различных кожных заболеваниях: инфицированных ранах, язвах, ожогах.

Марганцовку применяют в комплексном лечении некоторых гинекологических и урологических заболеваний, таких как кольпит и уретрит. Для лечения этих недугов марганцовку используют в качестве раствора для промываний и спринцеваний.

При инфекционно-воспалительных заболеваниях полости рта и горла раствором марганцовки проводят полоскания.

Слабый раствор марганцовки применяют для промывания носа при гайморите, полощут горло при фарингите и ангине.

Но следует понимать, что марганцовка является местным средством. В глубокие ткани при полоскании горла она не проникает, а значит, не может повлиять на возбудителей ангины, которые находятся в глубоких тканях миндалин. Марганцовка убивает бактерии только на поверхности гланд. Поэтому уповать только на полоскании растром марганцовки при ангине не следует. Средство можно применять только в комплексном лечении и с большой осторожностью, чтобы не спровоцировать ожог горла.

При сильной потливости ног проводят ванночки с раствором марганцовки.

В слабом растворе марганцовки купают новорожденных.

Способ применения

  • Для промываний ран используют водный раствор марганцовки 0,1-0,5%.
  • Для проведения полосканий горла и полости рта готовят 0,01% до 0,1% раствор.
  • Ожоги и язвенные поверхности смазывают 2% или 5% раствором.
  • Для промывания желудка при отравлениях, для спринцеваний и промываний берут раствор 0,1%.

Приготовление раствора

Что нужно знать, чтобы правильно развести марганцовку для лечебных целей?

Необходимо запомнить, что для 1% раствора марганцовки понадобится 1 г кристаллов марганцовки и 100 г воды. Обыкновенная чайная ложка имеет объем 5 мл. Если насыпать в нее марганцовку и убрать ножом горку, получится 6 г кристаллов. Из этого количества марганцовки для приготовления 1% раствора понадобится 600 мл воды.

1% раствор марганцовки имеет практически черный окрас. Это очень крепкий раствор. Его не применяют для внутреннего потребления во избежание ожогов слизистой. 1% раствор используют для лечения грибковых заболеваний, бородавок, пролежней. Такой раствор оказывает подсушивающее и местно-раздражающее действие, значительно ускоряющие процессы кровообращения.

Для приготовления слабых растворов берут меньшее количество кристаллов марганцовки.

Для приготовления растворов нельзя использовать металлические ёмкости, иначе это химическое вещество вступит в контакт с металлом, что станет причиной потери некоторой части лекарственных свойств и, кроме этого оставит несмываемые следы на посуде. Стеклянные ёмкости лучше всего подходят для приготовления растворов из марганцовки.

Воду для приготовления раствора надо брать теплую кипяченую. В теплой воде растворение кристаллов происходит намного лучше. Проводить полоскания и промывания также гораздо комфортнее тёплым раствором.

Кристаллы марганцовки не следует брать руками, так как можно получить ожог и оставить на коже некрасивые плохо смываемые следы. Взять несколько кристалликов поможет спичка или кончик ножа.

Полученный раствор обязательно профильтруйте через марлю, сложенную в несколько слоев, чтобы нерастворившиеся кристаллики не попали на слизистые или кожу и не стали причиной ожога.

При приготовлении раствора сначала в ёмкость наливают необходимое количество воды, а затем добавляют сухие кристаллы марганцовки.

Раствор перманганата калия сохраняет лечебные свойства в течение нескольких часов после приготовления. Как только жидкость примет коричневую окраску использовать его не имеет смысла: все полезные свойства утеряны.

Читайте также:  Острый тонзиллит фото

Крепкий раствор марганцовки при длительном применении может стать причиной ожогов кожи.

Хранить кристаллы марганцовки следует в тёмном, сухом месте в плотно закрытой упаковке или ёмкости.

Лечение

Для применения внутрь при отравлении готовят раствор: в 200 г остуженной кипяченой воды добавляют 2 кристалла марганцовки. Раствор выпивается за один раз. Антисептические свойства марганцовки помогут остановить очаг инфекции в желудке.

Пострадавшему дают выпить от 500 до 1,5 л светло-розового раствора марганцовки, затем надавливают на корень языка для вызова рвотного рефлекса.

В 200 г тёплой кипяченой воды добавить 3 кристалла марганцовки. Полоскания проводить после приема пищи свежеприготовленным раствором. Во время процедуры нельзя заглатывать жидкость. После полоскания смазать миндалины любым растительным маслом и ничего не есть в течение 1 часа.

Марганцовка отрицательно влияет на состояние зубной эмали, поэтому применять полоскания для горла можно не более 2 дней подряд.

Для обработки ран используют фильтрованный 0,1% раствор цвета красного густого вина. Но следует учитывать, что обрабатывают только края раны, а не саму поврежденную поверхность.

Ванночки с раствором марганцовки помогают снять боль при мозолях. В тазик с теплой водой добавляют розовый раствор марганцовки, 1 ст. л. морской соли. Процедуру проводят в течение 15 мин. После ванночки ноги тщательно промокают полотенцем, на мозоль наносят мазь календулы.

Противопоказания

Нельзя использовать растворы марганцовки людям, имеющим гиперчувствительность к этому средству.

Запрещено использовать высококонцентрированные растворы марганцовки, так как это чревато ожогами (при наружном применении) и отравлением (при внутреннем).

Первыми признаками отравления марганцовкой считаются рвота, диарея, возникновение сильной острой боли во рту, пищеводе, желудке.

Перманганат калия
Общие
Систематическое
наименование
Перманганат калия
Традиционные названия Марганцовокислый калий, марганцовка
Хим. формула KMnO4
Физические свойства
Состояние твердое (хрупкие кристаллы)
Молярная масса 158,034 г/моль
Плотность 2,703 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 240 °C
Мол. теплоёмк. 119,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -813,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 6,38 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7722-64-7
PubChem 516875
Рег. номер EINECS 231-760-3
SMILES
Рег. номер EC 231-760-3
RTECS SD6475000
Номер ООН 1490
ChemSpider 22810
Безопасность
Токсичность низкая
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas , распространённое название в быту — марганцо́вка) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO4. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

Содержание

Физические свойства [ править | править код ]

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде

Температура, °C 10 20 25 30 40 50 65
Растворимость, г/100 г воды 4,22 6,36 7,63 9 12,5 16,8 25

Термодинамические свойства [ править | править код ]

Термодинамические свойства перманганата калия

Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)

Химические свойства [ править | править код ]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма Восстановленная форма Среда E 0 , В
MnO4 MnO4 2− OH − +0,56
MnO4 H2MnO4 H + +1,22
MnO4 MnO2 H + +1,69
MnO4 MnO2 OH − +0,60
MnO4 Mn 2+ H + +1,51

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

  • в кислой среде:

2 K M n O 4 + 5 K 2 S O 3 + 3 H 2 S O 4 → 6 K 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + 3 H 2 O <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+5K_<2>SO_<3>+3H_<2>SO_<4>
ightarrow 6K_<2>SO_<4>+2MnSO_<4>+3H_<2>O>>>

  • в нейтральной среде:

2 K M n O 4 + 3 K 2 S O 3 + H 2 O → 3 K 2 S O 4 + 2 M n O 2 + 2 K O H <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+3K_<2>SO_<3>+H_<2>O
ightarrow 3K_<2>SO_<4>+2MnO_<2>+2KOH>>>

  • в щелочной среде:

2 K M n O 4 + K 2 S O 3 + 2 K O H → K 2 S O 4 + 2 K 2 M n O 4 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+K_<2>SO_<3>+2KOH
ightarrow K_<2>SO_<4>+2K_<2>MnO_<4>+H_<2>O>>>

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2 K M n O 4 + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + M n 2 O 7 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+H_<2>SO_<4>
ightarrow K_<2>SO_<4>+Mn_<2>O_<7>+H_<2>O>>>

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

K M n O 4 + I F 5 → K F + I O F 3 + M n O 3 F <displaystyle <mathsf <4>+IF_<5>
ightarrow KF+IOF_<3>+MnO_<3>F>>>

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2 K M n O 4 → o t K 2 M n O 4 + M n O 2 + O 2 <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4><xrightarrow[<>]<^t>>K_<2>MnO_<4>+MnO_<2>+O_<2>>>>

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5 K M n O 4 → o t K 2 M n O 4 + K 3 M n O 4 + 3 M n O 2 + 3 O 2 <displaystyle <mathsf <5KMnO_<4><xrightarrow[<>]<^t>>K_<2>MnO_<4>+K_<3>MnO_<4>+3MnO_<2>+3O_<2>>>>

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2 K M n O 4 + 3 M n S O 4 + 2 H 2 O → 5 M n O 2 + K 2 S O 4 + 2 H 2 S O 4 <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+3MnSO_<4>+2H_<2>O
ightarrow 5MnO_<2>+K_<2>SO_<4>+2H_<2>SO_<4>>>>

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Читайте также:  Жжение во влагалище во время секса

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2 K M n O 4 + 3 H 2 O 2 → 2 M n O 2 + 3 O 2 + 2 H 2 O + 2 K O H <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+3H_<2>O_<2>
ightarrow 2MnO_<2>+3O_<2>+2H_<2>O+2KOH>>>

Применение [ править | править код ]

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение [ править | править код ]

Перманганат калия
Kalii permanganas
Химическое соединение
ИЮПАК Перманганат калия
Брутто-формула KMnO4
CAS 7722-64-7
PubChem 516875
DrugBank 13831
Классификация
Фармакол. группа Антисептики и дезинфицирующие средства
АТХ D08AX06
Лекарственные формы
порошок для приготовления раствора
Другие названия
KMnO4, Калия перманганат, Марганцовка, Хамелеон минеральный, Марганцевокислый калий, Марганцовокислый калий, Калий марганцевокислый
Медиафайлы на Викискладе

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02—0,1 %) раствор перманганата калия [1] .

Фармакологическое действие [ править | править код ]

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания [ править | править код ]

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приёмом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на неё анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания [ править | править код ]

При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отёк гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г , для взрослых — 0,3—0,5 г/кг .

Лечение: метиленовый синий ( 50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (внутривенно — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг , пиридоксин (внутримышечно — 3 мл 5 % раствора).

Способ применения и дозы [ править | править код ]

Наружно, в водных растворах для промывания ран ( 0,1—0,5 % ), для полоскания рта и горла ( 0,01—0,1 % ), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей ( 2—5 % ), для спринцевания ( 0,02—0,1 % ) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Предосторожности [ править | править код ]

Активно взаимодействует при нагреве и даже при комнатной температуре с большинством восстановителей, например, органическими веществами (сахарозой, танинами, глицерином и многими другими), легкоокисляющимися веществами, поэтому при смешивании происходит саморазогревание, что иногда вызывает самовоспламенение смеси (с концентрированным раствором глицерина, или безводным — всегда) и может привести к взрыву.

Очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов (кальцием, алюминием, магнием, фосфором, серой и др.) — весьма вероятен взрыв.

Другие сферы применения [ править | править код ]

  • 1—2% раствор используется садоводами для протравливания семян перед посадкой [2]
  • Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля[1].
  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
  • Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
  • Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
  • Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.
  • Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов соответственно (см. Терефталевая кислота).

Получение [ править | править код ]

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2 M n O 2 + 3 C l 2 + 8 K O H → 2 K M n O 4 + 6 K C l + 4 H 2 O <displaystyle <mathsf <2MnO_<2>+3Cl_<2>+8KOH
ightarrow 2KMnO_<4>+6KCl+4H_<2>O>>> 2 K 2 M n O 4 + C l 2 → 2 K M n O 4 + 2 K C l <displaystyle <mathsf <2K_<2>MnO_<4>+Cl_<2>
ightarrow 2KMnO_<4>+2KCl>>> 3 K 2 M n O 4 + 2 H 2 O → 2 K M n O 4 + M n O 2 + 4 K O H <displaystyle <mathsf <3K_<2>MnO_<4>+2H_<2>O
ightarrow 2KMnO_<4>+MnO_<2>+4KOH>>> 2 K 2 M n O 4 + 2 H 2 O → 2 K M n O 4 + H 2 ↑ + 2 K O H <displaystyle <mathsf <2K_<2>MnO_<4>+2H_<2>O
ightarrow 2KMnO_<4>+H_<2>uparrow +2KOH>>>

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Ограничение на покупку [ править | править код ]

Входит в IV список прекурсоров ПККН в России [3] (допускается исключение некоторых мер контроля).

14 июня 2013 года на Украине был признан прекурсором и внесён в список наркотических веществ [4] .

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector